已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）烧杯中热水的作用是________。

（2）根据右图实验分析，对比______________的现象，可验证可燃物燃烧的条件之一是____________。

(1)图中仪器①的名称为___。

(2)实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气。

①用该方法制取氧气，可选用___(填序号)装置做气体发生装置，发生反应的化学方程式为___

②为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用___(填序号)装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让__(填序号)端连接气体发生装置。

(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。①实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用___(填序号)装置做气体发生装置，发生反应的化学方程式为_____,该反应的基本类型为_____，若用F装置收集氢气，应让____(填序号)端连接气体发生装置。

（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。

（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及镍原子结构示意图，镍元素的相对原子质量为_____，X的数值是_____，镍离子的符号是____________。

（1）1个铜原子_____；

（2）碳酸钠_____；

（3）3个硫酸根离子_____；

（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价_____。

A.测定空气中氧气的含量B.检验氧气是否收集满

C.验证物质燃烧需要氧气D.探究铁生锈的所有条件

（1）硅酸铝中硅元素化合价为_____________。

（2）硅酸铝分子中铝原子和氧原子个数比为_____________，其相对分子质量是___________。

（3）硅酸铝中_____________元素的质量分数最小。

（4）324g 硅酸铝中含有___________g 铝元素。（写出计算过程）

（1）操作Ⅰ的名称是_________；

（2）固体 C 的化学式为__________；

（3）反应①的符号表达式___________；

（4）物质都存在“利”与“弊”，气体 B 的“弊”有____________（任意写一条）。

A. 横 B. 平

C. 竖 D. 直

（提出问题）水是由什么元素组成的？

（进行实验）同学们按照如图 1 的装置进行实验：

（收集证据）实验中，同学们观察到电极附近有______________产生，过一段时间后，观察刻度，正、负极产生的气体体积比约为_________。切断电源，打开b 管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到___________。

（讨论分析）实验中，在水中加入了少量氢氧化钠的目的是___________。

（得出结论）本实验得到的结论是_________。

（拓展延伸）同学们又查阅到了如下资料：

A 氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。

B 旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。

C 给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠 + 氢气 + 氯气

请你分析思考：和图2相比，图 1装置的优点是_________（任意写一点），进行实验时，_______________（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。

（1）实验Ⅰ中现象为铁丝燃烧，火星四射，产生_________色固体，实验中瓶底的水的作用是__________。

（2）实验Ⅱ仪器①的名称是___________________，玻璃棒的作用是_____________。

（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为 5 等份，接下来的实验步骤依次为___________________（填序号），最后打开弹簧夹。

①冷却到室温

②弹簧夹夹紧橡皮管

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧