（1）写出标号仪器的名称：①______________；②_______________。

（2）实验室制取氢气的化学方程式为____________________，可选用的装置组合是_____（填字母）（A-E里面选择）。装置B可以作为制取二氧化碳的发生装置，其主要优点是_____________，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是________________________。

（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为__________________。

（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。

①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为__________________。

②实验室收集少量NO的装置可用_____________（填字母）。

①相对分子质量最小的氧化物_______。

②氯化钠中的阳离子______________。

③硝酸铵中显负三价的氮元素_______。

④保持氖气化学性质的最小微粒_____。

（2）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其___________性。

（3）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是_______________。

（4）用化学方程式解释并回答问题：

①铝在空气中形成一层致密的氧化膜：__________________________。

②我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。该反应的化学方程式为__________________，该反应的基本类型是______________。

A.t1时，产生氢气的速率锌比铁慢

B.t1时，产生氢气的质量铁比锌大

C.t2时，参加反应锌的质量大于参加反应铁的质量

D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

试求：

（1）m的数值_____。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）

A. 该反应中，Z是由Y分解生成的

B. 化学反应前后，氢原子数目减少

C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14

D. 一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子

A.铈属于金属元素

B.铈原子中的质子数为58

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈原子中的核外电子数是58

A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

【题目】一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

（1）镁条与氧气反应的现象是_____

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的观点，因为_____

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]

②氧化镁为白色固体

③镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ Mg3M2.）固体;

④氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]请设计实验，验证猜想

实验操作:_____

实验现象:_____

实验结论:_____

[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释_____

写出下列反应的方程式并注明①②反应类型:

（1）A→B +C:_____,属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）B+D→C:_____,属于_____反应（填基本反应类型）。

（3）C→D+B:_____