（1）检验竹节内的气体中是否含有二氧化碳气体。

（2）测定竹节内的气体中氧气的含量。

（设计实验）同学们设计如图所示方案一和方案二来测定竹节内的气体中的氧气含量。

（进行实验）按下述两个方案进行多次实验。

①方案一：反应前集气瓶内气体的体积为300mL，反应后等装置冷却并打开止水夹，量筒内减少了54mL的水，通过计算竹节内的气体中氧气的体积分数为_____。

②方案中二：整个实验前后，注射器活塞会_____移动。

（反思与评价）

①实验中红磷的量应为足量，目的是_____；

②对比两个方案的实验结果，方案_____（选填“一”或“二”）更精确。

③通过与空气对比发现：竹节内气体中的二氧化碳的体积分数增大，氧气体积分数减小，原因是_____。

（1）X气体为____ (填名称) ；

（2）图中分离空气的过程属于_______________变化(选填“物理”或“化学”)；

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_______________(选填“活泼”或“稳定”) ；

（4）甲烷(CH4)燃烧会生成水和二氧化碳，写出该反应的符号表达式________________；

（5）合成尿素的反应_______________(选填“属于”或“不属于”)化合反应。

（1）写出A，B的化学式：A_____________；B___________；

（2）D物质的用途______________；

（3）写出反应③的符号表达式：______________。

(一)高锰酸钾固体应储存在图1中的____________(请填序号)试剂瓶中。实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式____________；

(二)粗略测定加热- -定质量的高锰酸钾样品所收集到的氧气体积，并用制取的氧气进行木炭在氧气中燃烧的性质实验(如图2)。

（1）仪器认识：写出仪器名称:②_________；

（2）组装仪器：制氧气的发生装置应选择_________(填字母，下同)。若用______________组合收集并测定氧气体积。

则与发生装置相连的接口按顺序是_________。

（3）问题

①进行“木炭在氧气中燃烧”的性质实验时将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入的原因是______________；

②实验结时，小组同学发现收集的氧气体积居然大于理论产量针对该现象你作出的猜想是：_________。

（1）B试管的气体是____________；用_________来检验。

（2）电解水的过程中，保持不变的微粒是_____________和____________；

（3）电解的符号表达式为____________ 该反应属于________反应。

（1）元素周期表是我们学习化学的一个重要工具，它的编制者是_________；

（2）图一中具有相对稳定结构的原子的元素符号是_____________；

（3）如图二所示为钙原子的结构示意图，其中x值为___________；图一中和钙原子化学性质相似的是____；

（4）根据图示信息计算1个CO2分子中所含电子总数为_______。

（1）实验时，在点燃A 处酒精灯之前先通入一氧化碳的目的是_____。A 中反应的化学方程式是_____。

（2）能使 B 中质量增重的物质是_____。

（3）实验过程中不会出现的现象是_____。

I、A 中固体部分变红，B 处右导管口无蓝色火焰

II、B 中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰

III、B 中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰

IV、A 中固体红色，B 中溶液浑浊

（4）反应前A 中氧化铜 8 克，反应结束，冷却至室温，称量 A 中固体为 7 克，则固体的成分是_____。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。

（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。

（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：

I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。

II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中 钙元素质量。

（1）仪器 b 的名称是_____。

（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是_____。

（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气 9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。

溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；

溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。

（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。

A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 无法确定

（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水