①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置

②再次检查气密性并记录C的液面位置;

③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;

④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。

（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；

（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;

（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；

A 反应前加如稀硫酸的体积

B 反应前加入稀硫酸的质量分数

C 实验前反应装置中空气的体积

D 实验条件下氢气的密度

（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气

（1）A装置的作用是_____；

（2）C装置中的实验现象是_____；

（3）E装置中盛放的试剂是_____；

（4）证明氢气存在的实验现象是_____。

（1）图中操作①②的名称_____；

（2）固体甲的成分是_____；

（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；

（4）下列有关说法中,正确的是_____；

A 无色气体是氢气

B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡

C 液体A的质量比原混合溶液的质量小

D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉

（1）从金属活动性表可知 :铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的_____；（用名称或化学式填空）薄膜;

（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是，其中被还原的物质是_____；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为_____t。

（1）该反应中涉及到_____种氧化物;

（2）该化学反应方程式为_____；

（3）下列说法中,正确的是_____；

A 反应前后各元素化合价均未改变

B 该反应中一氧化碳作还原剂

C 参加反应两种分子的个数比是1:2

D 加入催化剂可提高产物质量

（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为_____。

（2）B实验的目的是_____。

（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与_____有关；

（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于_____。

（1）硫原子的质子数x=_____；

（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有_____个电子层；

（3）该周期元素是由金属元素过渡到_____元素,结尾是稀有气体元素;

（4）氯原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

【题目】浓硝酸可以发生反应。下列叙述错误的是

A.X是NO

B.该反应属于分解反应

C.浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存

D.浓硝酸化学性质不稳定

A. 倾倒液体B. 滴加液体

C. 加热液体D. 塞进橡皮塞

（1）写出①﹣⑤所指仪器的名称：

①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____。

（2）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用_____，反应的化学方程式是___________________。

（3）利用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳可选用上述_____发生装置，发生反应的化学方程式为：___________，收集二氧化碳可选用上述_____收集装置。