（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____。

（2）甲实验中发生反应的化学方程式为_____；乙实验中观察到的现象为_____。

（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。

（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____和_____。

（5）如果只用两种金属丝和一种溶液，来探究三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是_____。

（1）写出仪器名称：⑤_____；⑧_____。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是_____（选填序号），反应的化学方程式为_____。

（3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为_____端。（选填“m”或“n”）

（4）若用图1中所提供的仪器制取一瓶氧气，反应的化学方程式为_____。

（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的主要原因是________；

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式：__________________；

（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施：______。铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的__________（填化学式）薄膜。

(2)向100g氢氧化钠溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。B点溶液中的溶质有_____(写化学式)；

(3)A点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，求A点所得溶液中溶质的质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(1)A物质的类别属于____(选填酸、碱、盐或氧化物)；F的颜色____，C和E的反应在生产、生活中的应用是_____；

(2)写出下列反应的化学方程式：D和E反应_________，C与F反应_________；

(3)一定量的B加入A的溶液中充分反应后，所得溶液的质量比A溶液的质量____(增加或减少)；将所得溶液过滤，滤液中一定含有的金属离子名称______；

(4)上述变化中没有涉及的基本反应类型是______。

(1)写出标号②仪器名称_________；

(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置是___(选填序号)；

(3)若B中固体为锌粒，②中用稀硫酸可制H2，若用E装置(原来瓶中是空气且正立)收集H2，气体应从__端通入(选填“a”或“b”)若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置，则D中应装药品名称______；

(4)实验室制CO2反应的化学方程式_____，若用C装置代替B装置CO2，优点是________；若要验证二氧化碳与水反应，则D中应装药品名称____，CO2与水反应方程式是______。

（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。下列说法错误的是

A.生成硫酸铁的反应属于置换反应

B.操作2的名称是过滤，水解属于化学变化

C.构成金属钛的微粒是原子，H2TiO3中钛元素的化合价为+4价

D.最后反应需持续通入氩气，氩气的作用是隔绝空气或者作保护气

A.高温煅烧一定质量的石灰石固体

B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C.一定温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D.分别向等质量相同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙

B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等

C.t3℃时，可用恒温蒸发溶剂的方法将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液

D.甲中含少量的乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A. 称量：用天平称量氯化钠5g B. 量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C. 溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶