（实验过程）

（1）计算：需要5g氯化钠，需要水的体积为__________mL。（水的密度为1.0g·mL-1）

（2）称取氯化钠时，在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________（选填“A”或“B”）图所示。

（3）量取水时，选用__________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，当液面接近刻度时改用____（填仪器名称）加水至所需刻度。

（4）在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其转移至指定容器，贴上标签。

（实验反思）

（5）实验时，用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（选填:“偏大”“偏小”或”“不变”）。

（拓展计算）

（6）若将所配的100g5％的氯化钠溶液稀释至0.9％，需加入水的体积为_________mL。（计算结果精确到0.1mL）

回答下列问题：

（1）根据图3可以判断，A、B两种固体物质属于________物（选填:“可溶”“微溶”或“易溶”）；P点的含义是________。

（2）图1的两只烧杯中，一定属于饱和溶液的是______________烧杯。

（3）图2的两只烧杯中，溶质的质量分数关系是甲________乙（选填:“等于”“大于”或“小于”）。

（4）图2中两溶液降温至30℃时__________晶体析出（选填:“一定有”“一定没有”或“可能有”）。

（1）铜可做导线，是因为铜具有_______________性。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是______________。

（3）天然气在空气中燃烧，利用了氧气的_________________。

（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，其中富含蛋白质、维生素、纤维素、阿拉伯聚糖，另外含有丰富的铁、锌、钙等元素，人体内若缺铁易得______________（选填字母）。

a 贫血症 b 佝偻病 c 侏儒症 d 甲状腺疾病

（5）处理自来水时，常用二氧化氯作消毒剂，其化学式为_______________。

（6）一氧化碳中碳元素的化合价为+2价_________。

已知：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 ↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3

下列说法中，正确的是

A.制备的过程中只有Fe的化合价发生变化

B.洗涤的目的仅仅是为了除去生成的Na2SO4

C.理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为3.2g

D.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为46.4g

A.电解水时产生H2、O2的质量B.加热一定量的KMnO4固体

C.向一定量的H2O2溶液中加入少量MnO2D.向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液

甲.①②说明物质燃烧需要氧气

乙.实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性

丙.烧杯中的热水只起提高温度的作用

丁.①说明燃烧需要可燃物

A.甲和乙B.甲和丙

C.乙和丁D.丙和丁

【题目】硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其发生的主要反应如下：反应①SiO2+2C Si（粗硅）+2CO；反应②Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（纯）；反应③：SiHCl3（纯）+H2Si（纯）+3HCl

下列说法正确的是

A.反应①、②、③均为置换反应B.反应①产生的尾气可直接排放

C.地壳中硅元素含量最高D.反应中的HC1可循环使用

下列说法中，正确的是

A.甲醇中氢的质量分数最大B.该反应的化学方程式：CO2+H2CH4O+H2O

C.反应前分子种类有两种D.反应前后原子的数目发生了变化

（1）固体A中含有______（填化学式）

（2）步骤①中反应的化学方程式为_______，该反应属于四种基本类型中的________反应。

（3）操作a的名称为_____。

（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。

（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）