（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式：A_____________，C____________。

（2）写出D与澄清石灰水反应的化学方程式____________。

（1）图中的甲是铅元素在元素周期表中的信息，它的原子序数是___________，其中207.2表示的是_______________。

（2）图中的乙表示的元素周期表的一部分，A、B、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是_________________。

（3）图乙中的B、C元素化学性质相似，是因为它们原子的_______________相同。

（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。

（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。

（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。

（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。

[猜想与假设]

备选的常见气体有五种，分别是: CO2、 O2、CO、H2、N2。

（1）小明认为:不可能含有N2,依据是_____。

（2）小芳认为:不可能含有CO和H2,理由是:从安全角度考虑，两种气体都易燃、易爆，而且CO_____。

经过讨论，小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2 中的一种或两种。

[进行实验]

[结论与评价]

（3）分析实验①可知，该气体中肯定含有_____。

（4）分析实验②不能确定该气体中是否含有氧气，理由是_____。

[补充探究]

（5）为了确定是否存在氧气，请补充设计实验。

请回答问题:

（1）电解水反应的化学方程式为_____。

（2）该小组研究的影响电解水反应速率的因素是_____和_____。

（3）本实验通过比较_____确定电解水速率的快慢。

（4）比较实验a和c,可得到的结论是:_____。

（5）分析实验a、b、c的数据，实验d的电解时间“X”是_____。

A　35.4

B　37.8

C　50.2

D　55.6

（6）理论上，电解水产生H2、O2 的体积比为2:1，但实验结果比大于理论值，请从两种气体物理性质分析，可能的原因是_____。

请回答:

（1）操作①中的金属A是_____（填元素符号,下同）；操作②中的金属B是_____。

（2）操作a的名称是_____；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学方程式:_____，该反应的现象是_____。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填标号）。

a.硫酸铜溶液

b.氯化钠溶液

c.硝酸银溶液

（1）A装置可用于氧气的发生装置，请写出制取氧气反应的化学方程式_____。

（2）B、F组合可用于实验室制取CO2

①制取CO2气体时，在检查装置的气密性后，下列操作先后依次为:_____。

A 安装整套装置

B 加入石灰石

C 加入稀盐酸

②实验室制取CO2的化学方程式为_____。

③检查CO2是否收集满的方法是:_____。

（3）硫化氢（H2S） 是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水。实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4） 在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S） 的同时，还生成硫酸亚铁（FeSO4）。

①写出制取硫化氢的化学方程式_____。

②如果要使反应随时发生随时停止，应选用的发生和收集装置是_____和_____。

（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_____把药品小心地送至试管底部。

（2）连接装置时，需根据导管的高度调节_____处的高度, 再确定_____处的高度（填“甲”或“乙”）。

（3）实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是_____。

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学应该具备的基本能力。下图是两组变化的微观示意图（图例:-氢原子，-氧原子，-硫原子）,请回答:

（1）图一,从微观角度分析，发生变化的是_____；

（2）图二，表示某化学反应的微观过程。

①甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_____（填序号）;

②该反应的化学方程式为:_____；

③有关该反应的下列说法正确的是_____（填序号）

A反应前后甲分子的种类不变

B反应前后硫原子的种类发生改变

C反应前后氧元素化合价改变

D反应生成丙、丁的分子个数比为1:1

（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2。2个CO分子完全反应，可生成CO2分子_____个。

（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤,反应原理如下图所示:

①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg,使用一年后其质量为_____0.5kg（填“>”“=”“<”）。

②还原时，发生反应的化学方程式为:，推测X的化学式是_____。