（1）写出图中标号a仪器的名称_____。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。

（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）。

A 增加适量砝码或移动游码

B 减少适量氯化钠固体

C 调节平衡螺母

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。

（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）

A 称量时，药品与砝码放反了

B 量取水的体积时，仰视读数

C 装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。

（1）原子的核外电子数为_____。

（2）硒原子结构示意图中x=_____。在化学反应中，硒原子容易_____电子。

（3）硒能消除对眼睛有害的自由基物质，从面保护眼睛的细胞膜。若人眼长期处于缺硝的状态，就会影响细胞膜的完整，这里的硒指_____（选填“元素”“原子”或“离子”）

A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

B.探究MnO2能否加快H2O2分解

C.验证燃烧需要温度达到着火点

D.探究CO2对铜生锈是否有影响

①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_____(填标号)。

a．用玻璃棒引流

b．滤纸边缘高出漏斗

c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___性除去杂质和臭味。

③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___(填“硬水”或“软水”)。

④生活中常用___(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是____(填标号)。

A 生活污水直接排放 B 提倡使用节水器具

C 工业上冷却水重复利用 D 园林浇灌用滴灌、喷灌

(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会____(填“升高”“降低”或“不变”)。

②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。

②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

（1）可生成硫酸亚铁的质量

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的 性。

（2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 。

（3）某化学兴趣小组的同学想从含有A1 2(SO4) 3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验。

①I中有关反应的化学方程式 。

②溶液B中所含的溶质是 。

③II中加入过量的稀硫酸的目的是 。

【题目】A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质。A为单质，B为黑色固体，D为红色固体单质，E是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（“”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）A物质是 。

（2）若B与X发生置换反应，则X是 。

（3）写出C转化为E的化学方程式 。

A. 温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X

B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大

C. a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和

D. Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变