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【题目】茉莉花清香淡雅,深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种,其中一种是乙酸苯甲酯(C9H10O2),它是一种无色或淡黄色的液体,易挥发,难溶于水,易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A.可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯
B.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比是9:10:2
C.乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧元素组成
D.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
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【题目】.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰B:古迪纳夫等三位科学家,以奖励他们在锂离子电池方面做出的卓越贡献。如图是锂在元素周期表中的信息,下列说法错误的是
A.锂元素是非金属元素
B.锂的核内质子数是3
C.锂原子核外有3个电子
D.锂的相对原子质量是6.941
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【题目】一包固体,可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验:
请回答下列问题:
(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________;
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(写名称或化学式均可,下同),证据是____________;
(3)原固体中一定含有的物质是_________;
(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验, E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是________.
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【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究:
(查阅资料)
(1)NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成;
(2)碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;
(3)NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
(问题探究)
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式_____。
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置:
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是_____。
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请装置II中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),装置E的作用是_____。
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a. 称量装置D;b. 称量样品,检查装置气密性;c. 打开弹簧夹,鼓入空气;d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____(填字母序号,可重复)。
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【题目】我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂,还原剂在反应中被氧化,得到的产物叫做氧化产物;化合价降低的反应物叫做氧化剂,氧化剂在反应中被还原,得到的对应的生成物叫做还原产物。即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI + Hg=Cu2HgI4 + 2Cu
(1)以上反应中的Cu2HgI4 为_____。
A 仅作氧化产物 B 仅作还原产物 C 既是氧化产物又是还原产物
(2)下列说法不正确的是_____。
①化合反应都不是氧化还原反应
②分解反应都是氧化还原反应
③置换反应都是氧化还原反应
④复分解反应都不是氧化还原反应
A ①② B ③④ C ①③ D ②④
(3)已知黑火药燃烧发生的反应如下:S + 3C + 2KNO3 K2S + 3CO2 ↑+ N2↑。则在反应中氧化剂是_____,还原剂是_____。
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【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程:
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(3)②处CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是(反应条件略去) 。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。
(5)该流程中参与循环的物质是 。
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【题目】下图图像表示四种对应的操作过程,其中正确的是
A.向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
D.在一定质量的稀硫酸中,逐渐加入氢氧化钡溶液
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【题目】某化学兴趣小组欲为某化工厂测定大理石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与盐酸反应也不溶解)取12.5g样品加入到稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示,请回答:
(1)该实验最多制得CO2的质量_______g。
(2)该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数__________。
(3)配制100g这种稀盐酸需要多少克质量分数为29.2%的盐酸__________?(写出计算过程)
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【题目】铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹,俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿的成分立生了浓厚兴趣。
(提出问题)铜绿中除铜元素外还含有哪些元素?
(查阅资料)
①无水硫酸铜遇水变蓝色;硫酸铜溶液呈蓝色;
②碳与一般的硫酸不反应;
③
(实验探究)该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如图实验。
(观察分析)
A装置中绿色粉末未变为黑色;B装置中无水硫酸铜变为蓝色;C装置中澄清石灰水变浑浊,C装置作用______________。
(实验结论)铜绿中除铜元素外还有___________和__________等元素。
(反思应用)根据铜绿中所含元素,可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关,还可能与空气中的______________等有关;要保护博物馆里的青铜器,减缓生锈,我们可以减少青铜器与____________接触。
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【题目】实验室常用的气体制取装置如下,请回答:
(1)写出编号①仪器的名称______________。
(2)上述装置中,可用高锰酸钾制取O2的发生装置为____________(填装置编号),实验室制用B装置取O2的化学方程式为______________;收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是__________(填装置编号)。
(3)装置B与装置C在实验室中都可以制取二氧化碳,C与B相比其优点是___________。
(4)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G),验满时,把燃着的木条放在玻璃管_________(填“a”或“b”)端,如果熄灭,则满了。
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