A.丙的相对分子质量为24

B.发生反应的甲和乙的质量比为22：3

C.反应前后分子总数不变

D.生成的丙和丁的分子个数比为2：1

A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红

B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应

C. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③

D. 由实验①④推断，实验④中有酸性物质

A. 蜡烛由碳、氢元素组成

B. 蜡烛发生了不充分燃烧

C. 曲线①表示CO含量的变化

D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30

C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

请仔细分析实验数据，回答下列问题

（1）完全反应后产生氧气___________g

（2）该样品中氯酸钾的质量分数_________。

（1）实验一中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧，其原因是_____。

（2）实验二中，玻璃棒起_____作用，实验结束后，发现烧杯中的液体仍然浑浊，可能原因是_____。（写一条即可）

（3）实验三中，在保鲜袋内加入少量酒精，排出袋内空气后封闭，放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起，请从微观角度解释产生上述现象的原因_____。

（4）实验四中白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_____；为了防止瓶塞被冲开，请你将实验进行改进，改进的措施为_____。

（制取研究）

查阅资料得知:①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小;

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中:

（1）写出A图中仪器I的名称______________。

（2）可用于制取甲烷的发生装置为____________（填字母）。

（3）可用于收集甲烷的装置为______（填字母）。

（4）制取甲烷的化学方程式:______________。

（性质研究）

用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（5）可用水将F中气体压出，通人G中，那么，水应从_______端（填“a”或“b”）注入。

（6）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_______________，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明:_________。

（1） 四种物质中，属于氧化物的是__________（填序号）。

（2）每个D分子是由______个原子构成的。

（3）氨气（C）中氮元素的化合价为______。若氮元素的化合价为+5，其氧化物的化学式为______。

（4）写出A→B反应的化学方程式:___________，基本反应类型为_______。A、B两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的理由是_________（从微观角度解释）。

（1）自然界中的水属于________（填“纯净物”或“混合物" ）。

（2）如图所示电解水的实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_______，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约_______mL气体。该实验证明水是由_______组成的。电解水的化学方程式是______。

（3）自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是_______（填字母序号）。

A 沉淀 B 过滤 C 吸附 D 蒸馏

（4）生活中常用_______来区分硬水和软水。日常生活中常用__________的方法来降低水的硬度。

（5）爱护水资源，人人有责。请写出一条节约用水的措施________。

A.硒原子核内有34个质子

B.硒元素属于非金属元素

C.硒元素的相对原子质量是78.96g

D.硒元素位于元素周期表中第四周期