（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________（填序号）。

A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同

（2）1869年，________（填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡

（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是_______（填序号）。

A 氟属于金属元素 B 氟的原子序数是9 C 氟的相对原子质量是

（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________（选填“得到”或“失去”）电子。

A. 氯原子的核电荷数为17

B. 钠的原子结构示意图中X=8

C. 氯原子的相对原子质量为35.45

D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

[提出问题]原子是不是简单的、不可分割的实心球体？原子内有没有带电粒子？

[进行实验]1912年，英国科学家卢瑟福用一束称之为粒子的微粒（带两个单位正电荷的氨原子）轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），如图所示。

[实验现象]发现大多数粒子能穿透金箱，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬、不可穿造的质点而被弹了回来。

[解释与结论]

（1）大多数粒子能穿透金箱而不改变原来的运动方向，原因是____________。

（2）一小部分粒子改变了原来的运动方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到_________而稍稍改变了运动方向。

（3）极少数的粒子被弹回来，原因是_______________。

回答下列问题：

（1）金属铁是由_____（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由_____构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a=_____时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是_____（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_____。

A．钙的核电荷数是20

B．镁在化学反应中较易失去电子

C．硫离子的结构示意图是

D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

A. 铼原子的核内质子数为75 B. 铼的相对原子质量为186.2g

C. 铼的元素符号是Re D. 铼原子的核外电子数为75

⑴金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如图所示，钠原子核内质子数是____，钠原子易______(填“失去”或“得到”)

⑵用微粒的下列特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同。

A. 八月桂花飘香是因为_____________________。

B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______________________。

C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml，可以说明____________________。

（1）如图1所示的实验中，一段时间后可观察到的现象是_________，原因是___________。

（2）改进后的实验如图2所示，滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是__________。

（3）在小试管中加入氢氧化钠固体的作用是________。

（4）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是________。

（进行实验）

室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。

（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为_____。

（2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是_____。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

（处理数据）

（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）；

②从上述实验中得出的结论是_____。

（拓展延伸）

（4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：

从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是_____。

（1）二氧化硅中硅元素化合价为_____。

（2）反应①的化学方程式为_____，该反应体现出焦炭的_____性。

（3）该流程中可循环利用的物质是_____（填物质名称，写一种即可）。