（1）A 实验烧杯于中溶液变红。由此可以得出分子的什么性质_____？

（2）B 实验完毕后，从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5 请解释可能存在的原因_____。（写出一种即可）

（3）用 C 实验验证质量守恒定律时，请说明反应后天平不平衡的原因_____。

（1）甲与乙反应的化学方程式_____。

（2）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

（3）戊和丁反应的化学方程式_____。

（1）写出该反应的化学方程式_____。

（2）该反应中化合价没有发生变化的元素是 _____。

（3）相对分子质量最大的物质是 _____。

（1）Cu 能与空气中的 H2O、O2 和_____反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2（OH）2CO3]。

（2）生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（3）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____。

A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B.等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应

C.加热一定质量的石灰石

D.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

A. 该反应一定属于置换反应

B. 戊一定是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

(1)原氯化镁溶液中溶质的质量为_________________________g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数________________________。

(1)磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为_________________________。

(2)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为_________________________(结果精确到0.1% )。

[查阅资料]Mg(OH)2难溶于水,MgCO3微溶于水;MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。

探究实验一-:

[提出问题]产生的气体是什么?

[作出猜想]猜想1:H2 猜想2:CO2 猜想3:H2 和CO2

[实验验证]

探究实验二:

[提出问题)生成的白色固体是什么?

[作出猜想]猜想1:MgCO3 猜想 2:Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2

[实验验证]

[反思交流]

(1)探究实验二中实验方案②将白色固体干燥后再加热的目的是___________________。

(2)其他同学认为探究实验二结论不正确,原因是_________________________，改进方法是_________________________。