（1）A的化学式是_____。

（2）E →D反应过程中会_____ （填“ 吸热”或“放热”）。

（3）写出C→B反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。

（1）合金比纯金属的利用更广泛，主要原因是_____ （答一点）。

（2）钢铁材料可以通过铁矿石冶炼生产。请写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。

（3）世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大。金属资源的保护和回收利用成为科学研究中的重大课题。用含较多铁锈的废铁屑制作动物饲料中的添加剂硫酸亚铁晶体的工艺流程如图所示[已知]：

a.操作A的名称是_____。

b.溶液a中的溶质为_____。

c.反应②加入过量铁粉的目的是_____。

（1）煤属于三大化石燃料之一，请再写出一种化石燃料的名称_____，用煤燃烧发电会产生多种气体污染物，其中会形成酸雨的气体有_____（ 写出一种即可）。

（2）煤经过一定的加工，可以得到焦炭煤气等许多产品，煤气的主要成分之一是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。

（3）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源，目前正在使用和开发的新能源有核能、地热能、氢能等，其中氢能与化石能源相比具有的优点是_____ （写出一条即可）。

（1）A中横线中应填的元素名称为_____，钨元素的相对原子质量为_____。

（2）C、D、E三种粒子中属于同种元素的是_____ （ 填字母）。

（3）E在化学反应中易_____ （填“得到”或“失去”）电子。

A.图中M点时a、c两种物质的溶液中溶质质量一定相等

B.将c物质的溶液升温至t2°C，一定有晶体析出

C.t1°C时，将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质b

D.将t2°C时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是b>a=c

[查阅资料]获得如下信息:

（1）氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

（2） NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

[猜想与假设]针对无色溶液X中的溶质成分:

猜想一:含有Na2CO3

猜想二:含有NaHCO3

猜想三:含有NaOH

猜想四:是其中两种成分的混合溶液

[实验方案设计]

实验探究-:取样品于烧杯中，加入适量的水溶解，然后滴入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则可以判断猜想一________________________________,（填“正确”或“不正确”）然后把该溶液过滤，得到的滤液待用。

实验探究二:取两支试管，分别倒入实验探究一中得到的滤液

（1）向一支试管中滴入适量的氢氧化钙溶液，当观察到________________________________现象时，则判断猜想二不正确;

（2）向另一支试管中滴入________________溶液，观察到溶液变红色，则可以判断猜想三_____________. （填“正确”或“不正确”）

[综合结论]通过以上实验，得出无色溶液X是________________。

[实验反思与拓展]

类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式___________。

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________________________________，它属于_____ （填酸、 碱、盐）。

（2）操作①中需要实用的玻璃仪器有_________________________________。

（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________________________________。

（1）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2）,用化学反应方程式表示为______________；从该图中可以看出，反应后B处的溶液pH______________；7（填（用“<”“=”或“>”）;

（2）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____________。

A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl

（3）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_______________。

A.乙表示锌与盐酸的反应

B.铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余

C.两个反应消耗金属的质量不相等

D.所得溶液的质量相等

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④