[提出问题]该瓶过氧化钠固体中含有哪些成分?

[查阅资料]①过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气;②过氧化钠会吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和氧气。

[初步实验]先取少量过氧化钠固体于试管中,向其中加入足量水,振荡,发现没有气泡产生,说明该固体中一定没有_____________________。

[猜想与假设]

猜想1:Na2CO3

猜想2:NaOH

猜想3:Na2CO3、NaOH

[实验探究]

[反思与评价]步骤二中加入过量氯化钙溶液的目的是_____________________。

[拓展延伸]过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场合,原因是_____________________（用化学方程式表示）。

（1）写出图1中仪器①的名称_____________________。

（2）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____________________，检验氧气的方法是_____________________。

（3）若用E装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后,试管甲中产生的现象是紫色石蕊试液变红,试管乙中产生的现象是_____________________。

（4）实验室制取氢气时,可选用的收集装置是____________________（填字母）。若利用图2装置, 使用所制取的气体还原氧化铜，装置F中所盛放的试剂是_____________________，装置G硬质玻璃管中的现象是_____________________。

（5）若用氯酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为_______________________________，其中二氧化锰起__________________作用。

（6）若用向上排空气法收集氧气,其依据是______________，若用该方法收集氧气,验满的方法是____________。

（1）溶液A中溶质的化学式为_____________________。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________。

（3）向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:8的物质，该反应的化学方程式为_____________________。

（4）步骤④发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________（填“大”或“小”）。

金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的应用较为广泛。

从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。

金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法是:先将金红石（主要成分为TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2 制得TiCI4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。

请回答下列问题:

（1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以______________________形式存在。

（2）写出金属钛的一条物理性质_____________________。

（3）钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀,其原因是_____________________。

（4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____________________。

（5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_____________________；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_____________________，种情况。

①铝元素位于元素周期表中第_____________________周期;

②该原子结构示意图中x=_____________________。

③该元素易失去电子形成离子,该离子的符号为_____________________。

（2）现有A.盐酸B.熟石灰C.干冰D.石墨E.氧元素F.氢元素,选择适当的物质或元素填空（填字母序号）:

①可用于人工降雨的是_____________________。

②人体中含量最多的元素是______________________。

③人体中胃液的主要成分_____________________。

④农业上常用来改良酸性土壤的是______________________。

⑤用于制作电极的是______________________。

①2个氯原子_____________________________________________。

②3个水分子__________________________________________。

③氢氧根离子____________________。

④标出五氧化二氮中氧元素的化合价_______________。

（2）书写化学方程式:一氧化碳在氧气中燃烧_______________________。

①碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

②10g水和10g酒精混合,得到20g酒精溶液,该过程符合质量守恒定律

③常温下,足量的镁和锌分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成气体的质量随时间的变化如图

④某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,有无色液滴出现,向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，则该气体的组合最多有5种情况

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

A.40°C时,100 g溶液中最多含有50 g甲物质

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C.100°C时，降低甲物质饱和溶液的温度,一定会有晶体析出

D.70°C时,甲物质饱和溶液的浓度约为31%

A.x=2.6 g

B.丙一定为该反应的催化剂

C.反应中生成乙和丁的质量比为5:11

D.甲为该反应的生成物

（1）实验1：氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显______性；

（2）实验2：通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是_________；

（3）实验3：充分反应后，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是________；

（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是________。