（1）甲仪器的名称为_____________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________，实验时，加入粉末状固体药品的具体操作为_______________。

（3）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___________，用H装置收集氢气，②应与________（填接口序号）相连。

（4）实验室制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氢和水蒸气，为制得一瓶较纯净、干燥的二氧化碳，所选装置从左到右的连接顺序为_____________（填接口序号）。

（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

①小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置是_________（填字母编号，后同），收集装置是______________；

②小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是________________。

③请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式______________。

（1）写出化学式：C___________，E___________。

（2）D物质的一种用途是_____________，化学变化都伴随着能量的变化，反应③是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）写出反应②和④的化学方程式：②_____________，④_________________。

（1）写出化学式：C____________，F___________。

（2）在B物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，现象是___________。D与G反应的化学方程式为__________。

（3）B→A的化学方程式为_____________，该反应属于___________（填基本反应类型）。

（1）由溶解度曲线可知，50℃时，K2Cr2O7、KCl、NaCl三种物质溶解度的大小关系为_____________，100℃时，用等质量的K2Cr2O7、KCl、NaCl三种固体配制成饱和溶液，溶液质量大小关系为_____________。

（2）将40℃四种物质的饱和溶液降温至0℃，溶质质量分数最小的是______________。

（3）加碱液调节pH的目的是____________。

（4）加入氯化钾固体后，反应的化学方程式为___________。根据溶解度数据可知，该反应能够发生的原因是____________。

（5）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为___________，蒸发浓缩原因是___________。

A.Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致

B.Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入I中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应

C.该实验还能验证相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙

D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2

下列说法不正确的是

A.在有限的作业空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆

B.硬纸板冲高后，容器内热量散去，温度降低到了蜡烛的着火点以下

C.将面粉换成石灰石粉末也能观察到相同的实验现象

D.发生燃爆现象是因为气体分子间的间隔急剧增大

【题目】向原煤中加入适量的生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：，下列说法正确的是()

A.m的值为3

B.生成物中S的化合价为+4

C.反应前后元素的质量不变

D.反应物中SO2是温室气体

（1）C7H5O2Na的相对分子质量是____________；

（2）C7H5O2Na中氢氧两种元素的质量比是___________；

（3）C7H5O2Na中有________个原子，各原子的个数比是_______________；

（4）14.4克苯甲酸钠中含有钠元素的质量（写出计算过程）_____________。

（1）写出装置B和C中相同玻璃仪器的名称______（只写一种）

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），反应的化学文字表达式为______。

（3）若用F装置收集氧气，则气体从______端进入（填“a”或“b”）。写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学文字表达式______。

（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_________________。

（1）写出下列物质的名称：A、______D、______G、______F、______

（2）写出H和A反应的文字表达式。______________________________________。