（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)。

A铂金饰品

B铁锅

C铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号)。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。写出（3）中反应的任意一个化学方程式_______。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称)。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为:，X的化学式为________。

（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下(“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“” 表示催化剂)。

则水分解微观过程的正确顺序是_______(填序号)。上述过程中，不能再分的粒子是_______。请写出该反应的化学方程式:______。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲______乙(填“>”、“="或“<”)。

②将t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。

A.加水稀释氯化钠溶液

B.在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化

A. 氧气无须提前制备和收集

B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C. 该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体

（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变__色。

（2）写出反应I的化学方程式__。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、__、过滤。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__。

（实验过程）小张同学组装了如图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳(12.5g)+稀盐酸(40.5g)剩余的混合物(48.6g)

（数据处理）

(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．

(2)请用化学方程式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数是____？(写出计算过程)

(1)写出所标仪器的名称:a是_____________,b是____________。

(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式___________________________,若用F装置收集氧气,则气体应该从_______ 进入(选填“长管”或“短管”)。

(3)如果用装置B制取O2时,用注射器替换长颈漏斗,优点是__________________。

(4)实验室制取二氧化碳,选用的发生装置是___,化学反应方程式是_______________。

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

（2）甲中的水只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

（3）乙是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管2中产生的气体名称是 ，该反应的化学方程式是 。

（4）丙是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析正确的是 （填序号）。

(1)两个氧原子____________

(2)三个铁离子__________

(3)空气中含量最多的气体___________

(4)氧化钙中钙元素化合价_______

(5)碳酸钠___________

请根据图示进行思考并回答下表中的问题：