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【题目】图中 A﹣F 是九年级化学前四单元中的常见物质,其中 A、B 两种化合物组成的元素相同,B 是一切生命体生存所必需的物质,C、D、E 均为单质,且 E 与 C 反应时,现象为剧烈燃烧,火星四射,放热,有黑色固体生成;图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出下列物质的名称
A_______ C_______ F_______ ;
(2)写出下列反应的化学方程式及基本反应类型
①B 生成 C 和 D_______,_______ (基本反应类型);
②C 和 E 反应_______,_______(基本反应类型)。
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【题目】实验中,小红将氢氧化钠溶液滴加到金属锌中,结果发现有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究。
(提出猜想)小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳,其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是_______;
(进行实验)
利用图 I 所示的装置分别进行实验
(1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在 a 处,观察到_______, 则她的猜想错误。
(2)小敏:①用图 II 所示装置干燥从 a 导管出来的气体, 将管口 a 与_______(填“b”或“c“)端管口连接。
②想通过检验燃烧的产物验证气体是否为氢气。反应一段时间,点燃干燥的气体,_______(填写操作),观察到_______现象,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。
(得出结论)锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为_____。
(交流讨论)
有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤②中存在安全隐患,理由是_______。
(反思提升)许多重大科学发现,源自对试验中异常现象的大胆质疑,深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_______(填序号)。
A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
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【题目】结合如图实验装置,回答下列问题。
(1)图中 a、b 仪器的名称:a_______,b_______。
(2)用高锰酸钾固体制较纯净的氧气选用的制取装置是_______,反应的化学方程式_______;若用 D 装置收集 O2,则气体收集完毕时,应怎样操作才合理?_______(填序号:①先熄灭酒精灯再将导管移出水面。②将导管移出水 面再熄灭酒精灯);若用 E 装置收集 O2,则气体应从_______端通入(填“c”或“d”)。
(3)在常温条件下用块状固体和液体制取气体时,改用 C 装置(多孔隔板用来放块状固体)代替 B 装置的优点是_______。下列反应适用于该装置的是_______(填序号)。
①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
(4)已知过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气,如果用这种方法制取氧气,发生装置应选择_______,有关反应化学方程式为_______。
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【题目】生命的孕育和维系需要水。
(1)实验室净化水的过程中可先用_______(填实验操作名称)除去水中的不溶性杂质,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是_______;如上图实验准备步骤正确的顺序是_______(填序号);然后用_______(填物质名称)除去水中散发出的异味
(2)长期饮用硬度过大的水不利于人体健康,可加入_______检验水样是硬水还是软水,生活中可以采用_______法来降低水的硬度。
(3)X 物质常用于饮用水消毒,制取 X 的化学方程式为 2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl,X 的化学式是____。
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【题目】如图A、B分别是镁元素、硫元素在元素周期表中的信息,C、D、E是三种粒子的结构示意图,表格是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
C | ① | ||||||
Al | ② | ③ |
(1)C、D、E中与A属于同种元素的微粒是__________(填序号)。
(2)B与元素周期表中_________(填①或②或③)的化学性质相似。
(3)D微粒的符号为________。
(4)元素②的核外有________个电子层。
(5)C、E两种微粒形成的化合物的化学式是____________。
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【题目】用化学用语填空
(1)4 个氧原子_______;
(2)氩气_______;
(3)n 个亚铁离子_______;
(4)+4 价氮的氧化物_______;
(5)保持水的化学性质的最小粒子______;
(6)“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。
①请把图中第一个方框中的粒子数目补充完整_______;
②该反应的化学方程式为_______。
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【题目】我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),有很高的药用价值。请回答:
(1)黄酮素含有______种元素,碳、氢的原子个数比是______(最简整数比)。
(2)黄酮素的相对分子质量是______。
(3)黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为______。
(4)黄酮素分子中碳元素的质量分数是为______(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少____g(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留为0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝__盒牛奶?
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【题目】已知,,如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | m g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
(1)m值为______。
(2)合金中锌的质量分数是多少________?
(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________?
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