(1)反应后生成的沉淀质量为_______克.

(2)所得滤液中溶质的质量分数为______________？

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____．步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________________。

A.BaCl2、HC1

B.H2SO4、Ba(NO3)2

C.MgSO4、NaCl

D.BaCl2、Mg(NO3)2

A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C. 在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D. 接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A

（1）固体混合物中碳酸钠的质量_____。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数_____。

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数_____（要计算过程，最后结果保留一位小数）。

（交流讨论）

（1）开始实验时，在A装置中应_____（选序号“a.先通CO，排尽空气”“b.先加热红色粉末”）。

（2）选择①组的实验数据计算来确定红色粉末中氧化铁的质量分数是_____%，造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是（写一点）_____。

（3）实验中观察到A装置反应管中的现象为_____。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前_____（填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接处。本实验中，为达到测定氧化铁含量的目的，可以用_____代替CO气体。

（反思评价）从环保角度看，该实验装置设计上不足之处是_____。

请回答下列问题：

（1）装置A中仪器①的名称是_____，装置A用于过氧化氢溶液制取氧气时，反应前仪器①中加入的固体是_____；检查装置B的气密性时，在b处接一根伸入水中的导管，然后用手握住试管，观察到水中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，这利用了_____（选填序号“a.分子变大”“b.分子在不断运动”“c分子间有间隔”）

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式为_____。如果用C装置收集氧气，如何检验氧气已经收集满_____；已知锰酸钾可与稀硫酸反应生成二氧化锰（不溶于水和稀硫酸）和硫酸钾（易溶于水）等物质，为了从制取氧气后的残渣中回收更多的二氧化锰，可以将上述残渣用_____浸泡、过滤、洗涤和烘干。

（3）实验室常用锌粒和19.6%稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式为_____，用98%的浓硫酸配制这种稀硫酸200g，需量取的水的体积为_____mL，混匀时的操作方法是_____（选填序号“a.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.将水沿器壁注入浓硫酸中”），并用玻璃棒搅拌。

（4）氨气是一种有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水。为防止氨气泄漏造成空气污染，制取氨气时需用E装置进行尾气吸收处理，其中的蒸馏水用_____（填“稀硫酸”“氢氧化钠溶液”）代替时效果更好。

（1）酚醛塑料手柄属于_____材料（选填“合成”“天然”），它具有的性质是_____（选填“热固性”“热塑性”）

（2）不锈钢外壳属于_____（选填“复合材料”“金属材料”）。

（3）这种水壶中含有地壳中含量第二多的金属元素，其元素符号是_____。

（4）水壶烧水后结水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和_____。可以用盐酸去除水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式_____。

（5）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生。

①请根据已知条件推断四种物质的化学式：

A_____B_____C_____D_____。

②请写出B与D反应的化学方程式：_____。

（6）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：

①写出C组物质所属的类别_____。

②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是_____。

③A组物质中的MgO中的阳离子符号为_____。

④D组物质KMnO4中Mn的化合价为_____。

⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，则X的化学式为_____。

A.一个绿原酸分子中含有43个原子

B.在一定条件下，绿原酸在充足的氧气中可燃烧生成CO2和H2O

C.绿原酸中碳元素质量分数最大、氢元素质量分数最小

D.绿原酸的水溶液，若不知溶质的质量分数，则无法计算溶液中氢氧元素的质量

A．向一定量稀盐酸中加水稀释

B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条

D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

A．AB．BC．CD．D