（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。

（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。

（3）溶液变为红色的孔穴有_____。

（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。

（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。

（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅 “酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是为“二锅头”。从微粒的角度分析，能闻到酒的气味是因为_____。

（2）酒精溶液可消毒。如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论是_____。

20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。

【1】①中溶液的质量为

A.100g

B.121.8g

C.130g

D.139. g 7

【2】上述溶液为饱和溶液的是

A.①

B.①②

C.②

D.无

【3】下列说法正确的是

A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10

B.烧杯②中溶质的质量分数为 30%

C.烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变

D.烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②

A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16 g

C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积D. ①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大

（1）a的数值为_______。

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数______ (结果保留至0.1%，下同) 。

（3）求该铝片中铝元素的质量分数______。

（1）定性探究:

取样品平铺于白纸上，用磁铁置于样品上方，黑色固体全部被吸起，白纸上留下______色固体；将被磁铁吸起的黑色固体全部投入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，所得固体全部为红色。样品中含有铁和氧化铁。

（2）定量探究:

按下图所示装置进行实验(装置气密性良好，固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

Ⅰ称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

Ⅱ连接好装置。缓缓通入N2，燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

数据如下表:

①步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是_______。

②步骤Ⅲ玻璃管中反应的化学方程式为______。

③样品中氧化铁的质量分数为_______(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。

④若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

⑤有关样品，下列说法正确的是_____(填序号，多选)。

A样品中氢元素的质量为

B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1

C样品中铁单质的质量为m4-m1

D样品中氧元素的质量为m3-m4

[猜想与假设]

小宁:可能是氢氧化钠溶液;小静:可能是_______溶液；小致:可能是Na2SO4溶液。小远同学认为小宁的猜想不可能，原因是_________。

[实验探究]

[反思与评价]标签为什么会破损，小静同学想测定该溶液的酸碱度，她的操作步骤是:________。 测得溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，倾倒液体时标签未向着手心，致使溶液腐蚀标签，标签破损。

（1）图甲中编号为a的仪器名称是_______。

（2）图甲中装置B试管口应略向下倾斜的原因是_______。若实验室采用同一套发生装置分别制取二氧化碳和氧气，可以选用图甲中的装置_______(填序号)，用该装置制取氧气的反应原理是_______(用化学方程式表示)。

（3）小明计划用图乙装置收集一定量的氧气，装置接口连接的方法为_______。

（4）如图丙所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是_______；燃烧后冷却至室温，活塞停在刻度_______(填数字)附近。