（1）t0-t1时段氧气质量为0，其原因是________________；t3-t4时段内剩余固体物质的质量为_______g。

（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量________。

（3）请在图坐标中，画出固体中锰元素质量在t0-t4时段变化示意图________。

（1）物质的组成及构成关系如“图1”所示，图中①表示的是_________（填“分子”或“原子”）。

（2）如“图2”是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是_______，其离子符号是_________。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______________相同。

③氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的_________不同。

A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

求：100g 混合溶液中含 MgSO4 的质量为多少 g？（要求写出完整计算过程）

（1）用装置 F 收集一瓶 O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；

（2）将装置 G 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置 G 的是_____；

A 用锌和稀硫酸反应制取氢气

B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

C 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

D 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）。

A A 和 D B A 和 E C B 和 E D A 和 F

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____；

（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和_____（填离子符号）；

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的 pH 如上表所示，则步骤②中加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为_____。

（1）数字 6 代表的物质是_____；（写化学式）

（2）数字 1 与 4 代表的物质发生反应时_____（填“放出”或“吸收”）热量；

（3）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是_____。

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②CO被还原为CO2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④

A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

B. c物质微溶于水

C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

A. A点对应的物质类别是单质

B. B点表示物质的化学式为NO

C. 某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F

D. 写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO