[提出问题]它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

[实验探究1]向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:

查阅资料:

[得出结论1]三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______________(用A、B、C表示)。

[实验探究2]甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_______变为____________色。乙同学使用一定浓度的氢氧化钠溶液和一定浓度的盐酸反应，得到pH变化与时间的关系如下图所示:

[得出结论2]①从微观角度分析，该反应的实质是_________________。

②如图所示，下列说法正确的是___________。

A.图中c点所示溶液呈碱性

B图中a点所示溶液中，含有的溶质是只有NaCl

C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）制备二氧化碳气体且能使反应随时发生或停止应选用的发生装置是___________，发生反应的化学方程式为______________。

（3）实验室制备Cl2的原理是: 制备C12应选用的发生装置是(夹持装置略去)________________。

（4）若用图装置收集Cl2，气体应从____________口进入。

（1）用化学符号和数字表示下列微粒，2个氢原子_____； 2个氨根离子__________。

（2）已知X元素的氧化物的化学式为X2O3，则X的氯化物的化学式为__________(X元素的化合价不变)。

（3）如下图，图1 表示的粒子名称是_____________。图2是元素周期表的一部分，16 号元素的原子得到电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式是___________。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B的化学式为________________

（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是______________________（写化学式）

（3）在溶液F中，主要含有_________种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是_____________

（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_________________________

A. 图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B. t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C. t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D. t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

A. 乙、丁为氧化物

B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1

C. 该反应前后原子总数发生了改变

D. 该过程体现了无机物与有机物可相互转化

（1）甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：

①酚酞溶液的作用是_____；

②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

（2）乙组整个实验过程中溶液 pH 的变化图象（简单表示为图 2）．请回答：图 2 中a 点表示的含义是_____；b 点溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____。

（4）当甲组在 5g 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3g．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。

（1）写出操作②中发生的化学反应方程式_____。

（2）操作④的作用是什么_____？

（3）某同学向操作⑥后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，请设计实验方案证明该溶液中所含溶质的成分。_____（写出实验步骤、现象和结论）

（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比_________；

（2）若B中含有少量A，应用_________________法提纯B；

（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是_________．

A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数

（1）A的化学式为_____；

（2）B与C反应的化学方程式为_____；

（3）C、E反应可用于制取火碱,请写出该反应的化学方程式:_____。