A. 测溶液的pHB. 向试管中倾倒液体

C. 称量固体D. 取用液体

实验一:探究干电池构造:酸性锌锰干电池内部结构如图所示,小组同学取出铜片、碳棒、锌皮和黑色糊状填充物。并查阅资料知道了其中的黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和另一种氯化物等组成。

(1)将黑色糊状填充物溶于水, __________________(填操作名称)得到溶液和固体，用石蕊试纸检验溶液呈红色,表明溶液呈__________________性。

(2)在溶液中加入生石灰，能闻到强烈的氨味,生石灰与水反应的化学方程式为__________________，黑色糊状填充物中另一种氯化物的化学式为__________________。

(3)从得到的固体中得到较纯的MnO2,可采用的简便方法是__________________。

(4)将6.5g锌皮与足量稀盐酸完全反应，则生成氢气的质量大于0.2g,由此推测锌皮还可能含的另外一种金属是______________。 (填答案字母序号)

a 锡

b 铁

c 铅

实验二:电解水的实验改进用电池中取出的碳棒作电极,用生石灰制成的Ca(OH)2饱和溶液增强水的导电性,进行电解水的实验。实验时除两个电极均有气泡冒出外,溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。

[猜想与假设]

①溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

②水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

③与碳棒电极材料有关。

[实验操作]

[解释与结论]

(5)实验1得出的结论是_______________________。

(6)猜想与假设②不成立,依据的现象是______________________。

(7)实验3中铜电极上的黑色物质是_______________________，要除去该物质需要的试剂是__________________。(填化学式)

[结论与反思]

(8)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是______________________。(用化学方程式表示)

(9)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是_______________________。

(1)若X也是单质,Y是红色固体,则是甲_____________色固体，常温下呈液态的乙为_________________(填化学式)。

(2)若X也是化合物.甲和Y是黑色固体,则X+甲→乙+Y反应的化学方程式为_________________，如果乙在空气中含有较多，会对环境的影响是_________________。

(II)下图是农村沼气的制取和利用的流程示意图。请回答下列问题:

(1)沼气主要成分的化学名称是_________________，它燃烧的化学方程式为_________________。

(2)沼气中的H2S若含量过高,燃烧会闻到刺激性气味,这个变化过程中硫元素的化合价的变化为___________。

(3)沼气制取、发电过程中能源变化的形式是__________________；

(1)图中①的仪器名称是________________。实验室利用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为________________。

(2)实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2,应选择的发生装置是______________(填序号)，如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸? _____________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。

(3)SO2对大气的影响是会引起________________，实验中可以选择装置____________进行尾气处理,你的选择理由是________________________________。

(4)如图中,甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2.实验中大理石应放置在________________。(选填“上部”或“下部”)软管,该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是________________。该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是________________。

(1)食醋中含有酸性物质是________________。(填“酒精”或“醋酸”)

(2)下列关于氢氧化钠的描述中正确的______________。

A 是草木灰的主要成分

B 对皮肤有强烈的腐蚀作用

C 水溶液能使石蕊溶液变红

D 能除去油污,可作炉具清洁剂

(3)鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的方法是________________。

(4)某化工厂用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20 kg,洗涤后溶液呈中性,这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? ________________。

(1)“共享单车”符合“低碳出行”理念,深受世界各国人民的喜爱。

①“低碳出行”中的“低碳”是指较低的__________气体排放。

②铝合金抗腐蚀能力特别强的原因,用化学方程式表示___________________。

③采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎,而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“夏天易爆胎的原因”___________________。

④扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸,PVC[化学式(C2 H3Cl)n]材料是属于__________(填字母)。

A 复合材料

B 合成材料

C 金属材料

D 天然材料

(2)方便面一直以来都受到很多人的喜爱。

①图表中的“钙”是一种人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。

②方便面中使用的食盐是加碘盐,人体缺碘可能患有的疾病是____________(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。

③从人体必需的营养素角度看,营养成分表中还缺少一种有机物营养素,它是______________。

④世界卫生组织建议每人每天5克食盐的摄人量。假设小明某天吃了100克该方便面,相当于摄入了食盐_________________克。

A.20°C时向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

B.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.足量红磷在密闭容器中燃烧

A.NaNO3是易溶物质,KCl是可溶物质

B.40°C时,5gKCl加入10g水中可得浓度为33.3%的KCl溶液

C.除去NaNO3固体中的少量KCl,通常采用溶解降温结晶的方法

D.将60°C时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20°C,析出晶体较多的是NaNO3溶液

A.红磷燃烧产生大量的白色烟雾

B.红磷的用量多少不会影响实验结果

C.去掉装置中的小气球不会影响实验结果

D.把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的

A.镁原子的相对原子质量为24

B.镁离子的结构示意图为

C.A1是地壳中含量最多的元素

D.等质量的镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Mg>Al