（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列____(填字母)发生化学反应。

A水　　　　 B盐酸　　　　C二氧化碳

（2）将最后所得的烧碱溶液和碳酸钙沉淀分离，可用______（操作名称）将它们分离。

（3）化学反应②的基本反应类型属于______反应。

（1）图甲中P点的含义是__________________。

（2）t2 ℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。

（3）t1 ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图乙)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是____________。

【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是: ,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。(限选试剂用品: pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液)请完成猜想，并根据问题填空:

(假设与猜想)

猜想1:_____________；猜想2: NaCl、 NaHCO3；猜想3: NaCl、 HCl；猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。

同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立，理由是:_______________。

(实验探究)

(得出结论)猜想3正确。

(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是___________________。

(总结提高)依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:___________________。

I.根据溶解度曲线解决下列问题: (M，N均不含结晶水)

（1）t1℃时，将20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_____________g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”) ;

（2）M物质中含有少量N物质，可用__________方法提纯M物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) ;

（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____________。

II.根据表格解决实际问题:

某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如图2(整个过程中水的质量没有变化):

（1）图2中溶液C是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; .

（2）样品中钾元素的质量为__________g (结果保留整数).

（1）写出编号①、②的仪器名称:____________、____________。

（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性,步骤如下:

①向锥形瓶中加水至____________以形成液封;

②将注射器F连接到装置B的导管口处;

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到____________，表示装置B的气密性良好。

（3）实验室用装置B制取CO2气体,则反应的化学方程式是____________。不能用装置D收集CO2的原因是____________。

（4）实验室用装置A来加热高锰酸钾制取氧气，该装置存在着缺陷，改进措施为____________，反应的化学方程式是____________。

（5）氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)的混合物来制取氨气。制取一瓶氨气应选择的装置是____________(填字母)

（1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是________________；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是___________________。

（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下:

①实验b和c的目的是______________________。

②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度__________°C。

③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是________________。

（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________________(填编号)。

①清除可燃物 ②使温度 降低到着火点以下 ③隔绝空气

（4）氯化镁溶液通过循环利用,理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2,理论上需要原料20%的氯化镁溶液_______________吨。

（1）变化I表示的宏观事实是__________________。

（2）变化II的化学反应方程式为___________________；化学反应前后没有发生改变的微粒是_____________，(填化学符号)。

(1)反应①的基本反应类型是_________；

(2)写出反应②的化学方程式_____________________________________；

(3)过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊，原因可能是____________(写出一种即可)；

(4)草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑，从环保角度看，反应后的气体，排放前的处理方法是___________________。

A.分离溶液中的NaCl和CuSO4B.检验蜡烛含有氢元素

C.检验CO32-的存在D.检验氢气纯度

A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B.青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为: 15: 22:5

C.青蒿素中碳元素的质量分数=

D.青蒿素的相对分子质量为282g