实验一：如图所示是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是_____，观察到_____时，停止加热。

（2）操作⑥中的错误是_____。

实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。

（3）用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填标号）。

A 添加砝码 B 减少氯化钠固体 C 将游码向右移动 D 增加氯化钠固体

经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）若用 50g 5%的氯化钠溶液稀释成 2%的氯化钠溶液，需要加水质量为_____g．若将上述 50.0 g 氯 化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 _____（填标号）。

A 量筒 B 漏斗 C 玻璃棒 D 托盘天平

（探究活动一）试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：_____。

（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

（探究活动二）测定样品中含有的变质固体（以下用 R 表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图 1 所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_____，反应一段后， 当观察到_____（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。

（4）实验中量筒的作用是_____。

（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图 2 所示，其读数为_____mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为 2 g·，通过计算，样品中R的质量分数为_____。

（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成_____色。

（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_____。

（3）小明用微观示意图（图 2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出，该反应的微观实质是：_____。

（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是_____。

A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl

（1）C 的化学式是_____。

（2）E 的物质类别是_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）C 与 D 反应的化学方程式为_____。

（4）B 与 F 发生反应的化学方程式为_____， 基本反应类型是_____。

（1）根据图 2 可知最后烧杯中的溶液的溶质是_____。（用化学式表示）

（2）该实验操作是将_____滴加到 _____中。图 3 中 V 的数值最接近 _____（填“6”、“12” 或“16”）。

（3）下列说法错误的是_____。

A 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH

B 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C 图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加

D 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应

（1）t1℃时，100g 水中最多溶解固体 A_____g。t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是_____。写出一种将固体 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____。

（2）t1℃时，将 30g 固体 C 加到 50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。

（3）t2℃时分别将 A、B、C 的饱和溶液的降温到 t1℃，其质量分数由小到大的顺序是_____。

（4）某化学小组欲从含有少量 B 的 A 样品中，提纯 A 固体。可采用的提纯方法是_____。（填“降 温结晶”或“蒸发结晶”）

（5）一定温度下，向图 2 烧杯中加入一定量的水，如图 3 所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是_____（填编号）。

A 所得溶液是饱和溶液

B 溶质的质量分数变大

C 溶质的质量增加

D 溶质的溶解度变大

（1）厨房中的下列物品中，所使用的材料属于合成材料的是_____（填标号）。

A 塑料保鲜膜 B 铝合金窗框 C 棉布围裙 D 不锈钢菜刀 E 不粘锅的聚四氟乙烯涂层

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____的功能；厨房中能用来除去水壶中 水垢的物质是_____（填“食醋”或“食盐水”或“苏打”）。

（3）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是_____（填标号）。

A 霉变的大米、花生，经过蒸煮 B 用亚硝酸钠腌制的鱼和肉

C 用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子 D 加入少量小苏打焙制的糕点 E.用甲醛溶液浸泡过的海鲜

（4）胃病患者可以服用胃药“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）来中和多余的胃酸，该反应的化学方程式 是：_____。

A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量

D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

（1）t2℃时，比较两物质的溶解度_______________。

（2）t1℃时，100 g 水中溶解 20 g 甲，溶液刚好饱和；那么，50 g水中溶解____________g 乙，溶液达到饱和。

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____________。（写出一种即可）

（4）t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液各 W g，冷却至 t1 ℃时，有晶体析出的是___________，没有晶体析出的是_________________。

（5）若要从含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是________________。

A.20 ℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度

B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C.40 ℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙

D.将 40 ℃时乙的饱和溶液降温至 20 ℃，仍然是饱和溶液