要求：写出计算过程，结果保留一位小数_____

（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

试求：

（1）m的数值_____。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为________。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）

【题目】AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:

(1)AgNO3中N、O元素的质量比为_____。

(2)分解产生的混合气体中O2的质量。_____

(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?_____

A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A. ②③B. ①②③C. ③④D. ②③④

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_____。

（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。

①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式___________________。

②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解_________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。

①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式__________________。

②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放。CO2气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？__________________。

（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：

则该反应的化学方程式为_________________________，反应中““和““的质量比为__________。

（1）化合反应（生成固体）__________________________________

（2）分解反应（没有单质生成）__________________________________

（3）置换反应（生成固体单质）__________________________________

（4）复分解反应（生成物中有水）__________________________________