(1)硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_____________；

(2)为减少雾霾吸入，人们出行经常带防雾霾口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的___________性；

(3)袋装小米中填充氮气保鲜,这是因为_______________；

(4)小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后,用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图，竟看到了高蜡烛先熄灭的现象,请你帮他解释____________________。

(5)“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸,“漂白精”的主要成分是次氯酸钠( NaClO),它们不能混用， 两者若混合易产生一种有毒气体X,化学方程式为: ,则X的化学式为______________。

（1）物质B在反应①中的作用是 __________ 。

（2）检验气体D的方法是 _______________。

（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式 ____________。该反应属于_______反应（写基本反应类型）。

(1)铝原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，铝离子的化学符号为______。

(2)氮元素与铝元素的根本区别是______不同。

(3)A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A______D(填“＜”、“=”、“＞”)。

【题目】下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。

（1）该化学反应中，共涉及______种分子；

（2）反应过程中，属于氧化物的是______（填图中的序号）；

（3）在该反应中，下列叙述正确的是______（填序号）；

A.元素的种类没有改变 B.原子的个数没有改变

C.分子的个数没有改变 D.物质的个数没有改变

（4）写出该反应的化学方程式______。

【题目】从化学方程式：CuO+H2Cu+H2O中，获得信息不正确的是( )

A. 该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水

B. 该反应发生所需要的条件是加热

C. 反应前后各元素的化合价没有发生改变

D. 每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水

（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择_____溶液（填序号）。

a．BaCl2 b．NaOH c．Ca（OH）2

则加入试剂A后，发生化学反应的方程式为_____。

（2）操作1所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯。

（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是_____（填序号）。

a．溶液2中预先滴入石蕊 b．加入稀硫酸时用传感器测溶液pH

（4）操作1之后所得固体表面的杂质除了Na2SO4之外，还含有_____，确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____溶液，若无现象，则证明固体已被洗净。

（查阅资料）

信息①：相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；

信息②：NaHCO3在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。

（实验过程）

（1）棉花团的作用是_____。

（2）充分加热后，B烧杯中看到的现象是_____，写出碳酸氢钠分解的化学方程式_____。

（3）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是_____（填字母）。

A 加热

B 用pH试纸测碱性强弱

C 滴加稀盐酸

（实验反思）

（4）将碳酸氢钠放在小试管中的原因是：如果颠倒顺序，碳酸氢钠在大试管中分解吸热，会导致小试管_____（填“受热充分”或“受热不充分”）。

（5）实验中应注意的问题是_____（任意写一条）。

（1）写出图中标有字母的仪器a名称_____。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____，选择的发生装置是_____（填字母）。

（3）装置C的优点是_____（任意写一条）。

（4）若要制取二氧化碳，用E装置收集该气体，则气体从_____（填“b”或“c”）端进入，写出将该气体通入D装置时的反应现象_____。

A.60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4

B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%

C.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D.50℃时，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7

（提出猜想）保鲜剂可能的组成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。

（实验探究 1）探究已使用过的保鲜剂的成份

（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是______。

（实验探究 2）保鲜剂中 Fe2O3含量的探究

称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。

（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。

（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

①装置中发生反应的化学方程式为__________________。

②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______填标号。

a保鲜剂中铁的质量

b保鲜剂中氧化铁的质量

c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差

反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是______（任意写一条）。

（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_________。

（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：

（1）表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因______。

（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因______（写出一条即可）。

（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释______。