（1）从可持续发展的角度看，我国在稀土资源开发利用方面应采取的合理措施是_____（填序号）

A 减少初级矿产品的出口 B 大力开采稀土资源

C 禁止开发稀土资源 D 提升稀土资源开发含金量及附加值

（2）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程发生了_____变化（填“物理”、“化学” ），储氢合金所具有的优点有_____。

（3）稀土元素钪（Sc）是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，广泛用于钪钠灯和太阳能光电池。钪元素的原子结构示意图如图A所示，图B提供四种常见粒子与钪元素化学性质的是_____（填元素名称），当钪原子失去电子形成的离子符号为_____。

A.镱元素（Yb）是储量较少的金属元素

B.稀土金属是一种不可再生的重要战略资源

C.特种合金中熔合镱等稀土，可增强其性能

D.镱元素的相对原子质量为173.0g

A. 镱元素是非金属元素

B. 一个镱原子的核内中子数为70

C. 一个镱原子的核外电子数为70

D. 镱元素的相对原子质量为173.0g

(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；

(2)求该合金中铜的质量分数。

（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_____（填字母序号，下同）；

（2）铁生锈的条件是_____为了防止钢铁锈蚀，人们常用_____的方法（任写一种）来达到目的；

（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径，废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____；

（4）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应

A Fe 和 CuSO4 溶液

B Mg 和 MnSO4 溶液

C Mn 和 FeSO4 溶液

①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式_____。

②Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

A.两种溶液中溶质的质量分数相等

B.通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

C.若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10

D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

（1）t1℃时，A物质的溶解度为　 　g；

（2）a点的含义是　 　；

（3）溶解度受温度影响小的物质是　 　；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　 　的方法．

A. t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等

B. 在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙

C. 相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙

D. 甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温额方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C