Question

【题目】常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。

（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是__________________________________________________。

（2）溶液②呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________

(用离子方程式和适当的叙述说明)。

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1

b．两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

Answer 1

【答案】（1）＜ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

（2）碱 CH3COO+H2OCH3COOH+OH，CH3COO水解显碱性 （3）bc

【解析】（1）醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)。

（2）0.1 mol·L1 CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH。

（3）水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。