Question

【题目】某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

A．大理石 B．盐酸

C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

请回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：______________________________________________________。

乙方案：______________________________________________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。

Answer 1

【答案】(1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD

【解析】(1)NaOH与CO2反应时两者量不同，产物不同，2OH+CO2===+H2O，OH+CO2===，甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH溶液与NaHCO3溶液混合即可得到纯净的Na2CO3溶液。

(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。