【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如图所示：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成偏锌酸钠。Zn(OH)2溶解的离子方程式为 。
（3）滤液D中除了含有OH外，还含有的阴离子有 (填离子符号)。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2 mol·L1，c(Fe3+)=2.6×109mol·L1，能求得的溶度积是 。
A．Ksp [Zn(OH)2] B．Ksp [Zn(OH)2]和Ksp [Fe(OH)3] C．Ksp [Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH(aq) ΔH=a kJ·mol1
②H2O(l)H+(aq)+OH(aq) ΔH=b kJ·mol1
若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= (用含Ksp、Kw的代数式表示)。
【答案】（1）1∶2
（2）Zn(OH)2+2OH
Zn
+2H2O
（3）Cl、
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测液点在试纸中间，然后与标准比色卡对比，读出读数
（6）
【解析】（1）4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，HNO3作氧化剂，但10 mol HNO3中发生化合价改变的只有2 mol，Zn作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
（4）滤液E的pH=4时，Zn(OH)2已经溶解，所以无法求得溶度积，而Fe(OH)3以沉淀形式存在，所以可以求得。
（6）由②×3①即可得到Fe3+(aq)+3H2O(l)
Fe(OH)3(s)+3H+(aq) ΔH=(3ba) kJ·mol1
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) ·c3(OH)，Kw=c(OH) ·c(H+)，Fe3+ 发生水解反应的平衡常数K=
=
=。
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【题目】某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L1 HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取酸溶液体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
请回答下列问题：
（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)=0.000 1 mol·L1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。
（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
（3）乙组同学操作上的不足之处是_____________________________________。
（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。(填字母编号)
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
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【题目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×1010，Ksp(AgY)＝1.0×1012，Ksp(AgZ)＝8.7×1017；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为______________。
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_____________。
②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：___________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________________。
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【题目】水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数(α)随pH变化的关系如下图所示：
[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42]
（1）Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是________________________________。
（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有______________，由pH＝8到pH＝9时主要反应的离子方程式为___________________________________。
（3）某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表；
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl |
处理前浓度/mg/L | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
处理后浓度/mg/L | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是____________________________。
（4）如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为________(填编号)。
A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12
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【题目】某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。
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【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________。
（2）下列反应能设计成原电池的是： 。
① 2FeCl3+Fe=3FeCl2
② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
③ NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。
（4）下图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
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【题目】(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。
①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用装置Ⅲ制取Cl2
④用装置Ⅳ干燥Cl2
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有__________、__________、__________。
(3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。
(4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。
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【题目】
The Smiths don’t usually like staying at __ hotel, but last summer they spent a few days at a very nice hotel by ___sea.
A. /： a
B. the； the
C. /； the ^
D. the；a
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