Question

【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：

（1）可将化学能转化为电能是_________。

（2）下列反应能设计成原电池的是： 。

① 2FeCl3+Fe=3FeCl2

② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

③ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。

（4）下图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。

Answer 1

【答案】（1）甲（原电池）

（2）① （3） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）2H2O4e=O2↑+4H+ 6.4

【解析】（1）原电池是将化学能转化成电能装置，电解池是将电能转化成化学能的装置。

（2）原电池原理是氧化还原反应，①属于氧化还原反应，能构成原电池，故正确；②③不是氧化还原反应，不能构成原电池，故错误。

（3）Fe3+具有强氧化性，能与Cu反应，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（4）甲为原电池装置，乙为电解池装置，Pt连接原电池的阳极，根据电解原理，反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，甲中正极反应式：2H++2e=H2↑，乙装置C极反应式，Cu2++2e=Cu，得失电子数目守恒，因此产生Cu的质量为0.1×64 g=6.4 g。