Question

【题目】已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

②c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ； 若四种离子的关系符合④，则溶质为 。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是(填图像符号) 。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前，c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前，酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+) c(OH－)。

Answer 1

【答案】（1）NH4Cl ①

（2）NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl

（3）B （4）小于 大于

【解析】由溶液中离子的电荷守恒可知：题设中的②是错误的。又由题中的离子只有四种，可得这样的溶液共有三种：NH4Cl 、NH4Cl和NH3H2O、NH4Cl和HCl。

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，四种离子浓度的大小顺序为c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)，选①。

（2）若四种离子的关系符合③，溶液显碱性，则溶质为NH4Cl和NH3H2O；若四种离子的关系符合④，溶液显酸性，则溶质为NH4Cl和HCl。

（3）两种溶液稀释前后pH都小于7，稀释后pH均变大，因为NH4Cl溶液存在水解，更多的会发生水解，pH变化小于HCl溶液的。

（4）因单一的NH4Cl 溶液呈酸性，当盐酸和氨水混合呈中性时，则NH3H2O过量，又因体积相等，故混合前，酸中c(HCl)小于c(NH3H2O)，酸中c(H+)大于碱中c(OH－)。