Question

【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

A. SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L

C. SO2、SO3均为0.15 mol/L D. SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，故A错误；

B、若SO2为0.25mol·L-1，则O2为0.125mol·L-1，SO3为0.15mol·L-1，反应向左进行，为各物质共存状态，符合可逆反应的特点，故B正确；

C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，否则违背质量守恒定律，故C错误；

D、根据硫元素守恒可知，二氧化硫与三氧化硫的浓度之和应为0.4mol/L，故D错误。

综上所述，本题选B。