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    【题目】下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）

    A.每个主族元素中都有非金属元素B.周期表中 0 族不含有金属元素

    C.副族和第Ⅷ族元素都是金属元素D.长周期元素中也含有非金属元素 117 号元素为Ts

    【答案】A

    【解析】

    A．元素周期表中第ⅡA元素全部是金属元素，无非金属元素，故A错误；

    B．周期表中0族元素全部是非金属元素，无金属元素，故B正确；

    C．副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，无非金属元素，故C正确；

    D．长周期元素中也含有非金属元素，如第五周期含碘元素、117 号元素为Ts等，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水导电性最差的是( )

    A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则

    A. N4与N2互称为同位素

    B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

    C. N4是N2的同系物

    D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是

    A. 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

    B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

    C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

    D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

    A. SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15 mol/L D. SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

    A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

    B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

    D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

    C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

    D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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