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    【题目】下列物质溶于水导电性最差的是( )

    A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

    【答案】C

    【解析】

    A. NaOH是电解质，溶于水后，溶液中含有自由移动离子，导电性较强，故不选A；

    B. H2SO4是电解质，溶于水后，溶液中含有自由移动离子，导电性较强，故不选B；

    C.蔗糖是非电解质，溶于水后，溶液中几乎没有自由移动离子，导电性很差,故选C；

    D.NaCl是电解质，溶于水后，溶液中含有自由移动离子，导电性较强，故不选D；

    所以本题答案为C。

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    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

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    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    【题目】按要求回答问题：

    （1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

    ③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少______g。

    ④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

    （2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。

    （3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。

    ②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

    B P 的质量不随时间变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

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    【题目】以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    （1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

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    （2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。

    （4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

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