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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中（放有等质量的纸）
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．分液时注意防止液体污染；
    B．温度计测量蒸气的温度；
    C．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    D．称量固体，遵循左物右码的原则．
    解答： 解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；
    B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；
    D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器的使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．填写下列空白．
    A
    BCD
    （1）写出C的氧化物的一种用途：
     

    （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
    AO2+X
    催化剂
    A2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．上述反应式中的X不可能是
     
    （填标号）．
    a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
    （4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙，都是很重要的基础化工原料．
    ①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    ②25℃时，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变）．滴加过程中溶液的导电能力
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb=
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.25℃时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
    （1）A点各离子浓度大小关系为
     

    （2）取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，
    所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为
     

    （3）若C点pH=3，则C（CH3COOH）+C（H+）=
     

    （4）取一定体积的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+沉淀完全的时候，pH=12，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的体积比为
     

    Ⅱ．取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
     
    （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
     
    （用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
    ②反应终了，所需时间为：
     
    （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
     
    （同①）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

    实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
    （1）第①、②步操作中需要的药品为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）第③步操作的仪器必须连接
     
    装置，理由是
     
    ．
    （3）第④步操作必须的玻璃仪器为
     
    ，实验过程中发生的主要现象是
     
    ．反应的化学方程式
     
    ．
    （4）第④步操作开始时应该
     
    ，结束时应该
     
    ．实验过程中对多余氢气的处理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变成红色时即达到滴定终点
    C、室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D、室温下，向Mg（OH）2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg（OH）2溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制备乙酸乙酯，装置如图所示：
    （1）写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
     

    （2）B试管中加入饱和碳酸钠的作用是：
     

    （3）其中导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
     

    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气．其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A、①②③B、②⑥⑦
    C、③④⑤D、④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）
    （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：
    A
     
    ；B
     
    ；  C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
     ABCD
    A ↑↓-
    B↑ ↓↑
    C↓↓ -
    D-↑- 
    A+B
     
    ；C+D
     
    ；A+C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、空气、天然气、苛性钾、石灰石
    B、液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫
    C、盐酸、水煤气、醋酸、干冰
    D、纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

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