【题目】反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
中考利剑中考试卷汇编系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子为_________，其二氯取代产物有_______种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：____________。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃（含有苯环的烃）的分子的结构简式：_________________________________________。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：_______、_____。
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【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图__________。
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________。
（6）比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_____________。
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【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：____________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：______________________。
(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是__________________；相同点是_________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C. 自发进行的反应一定能迅速进行
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
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【题目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
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【题目】下列有关水的电离的说法正确的是
A. 将水加热，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大
D. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
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