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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题:

(1)正四面体烷的分子为_________,其二氯取代产物有_______种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃(含有苯环的烃)的分子的结构简式:_________________________________________

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):____________

【答案】C4H41d

【解析】

1)正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,因此正四面体烷的分子式为C4H4;分子为正四面体对称结构,分子中只有1H原子、每个C原子上只有1H原子,因此二氯代产物只有1种;

2a、乙烯基乙炔的结构简式为CH2CHCCH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,因此能使酸性KMnO4溶液褪色,a正确;

b、乙烯基乙炔分子中含有两种官能团:碳碳双键、碳碳三键,b正确;

c、因1mol乙烯基乙炔分子中含有1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2molBr2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,c正确;

d、由于乙烯基乙炔与乙炔的最简式均为CH,二者最简式相同,二者质量相同时,消耗氧气相同,d错误;

答案选d

3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CHCH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

4)与苯互为同系物,侧链为烷基,一氯代物只有两种,说明该有机物中只有2H原子,与苯互为同系物且一氯代物有两种物质,必须考虑对称结构,考虑最简单的取代基-CH3情况,符合条件的有机物的结构简式为等。

练习册系列答案
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【题目】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )

A. 电池工作时,电子从电极a经负载流向电极b

B. 实际工作中当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ电能

C. 电极a上发生的电极反应为:2H2S - 4e-=S2 + 4H+

D. 当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区

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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性;而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

(1)写出下列元素的元素符号:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________

(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号:C1________,C2________,C3________

(3)E2-的结构示意图为________

(4)A与B形成的化合物的化学式是_______,最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。

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【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。

(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

反应过程

化学方程式

焓变△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸气重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列问题:

①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________

③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________

④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________

(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________

②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方式为______________

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【题目】在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 , 经过一段时间后,试管里剩余的气体有(
A.NO
B.O2
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