【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题:
(1)正四面体烷的分子为_________,其二氯取代产物有_______种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:____________。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃(含有苯环的烃)的分子的结构简式:_________________________________________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):_______、_____。
【答案】C4H41d
【解析】
(1)正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,因此正四面体烷的分子式为C4H4;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,因此二氯代产物只有1种;
(2)a、乙烯基乙炔的结构简式为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,因此能使酸性KMnO4溶液褪色,a正确;
b、乙烯基乙炔分子中含有两种官能团:碳碳双键、碳碳三键,b正确;
c、因1mol乙烯基乙炔分子中含有1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2molBr2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,c正确;
d、由于乙烯基乙炔与乙炔的最简式均为CH,二者最简式相同,二者质量相同时,消耗氧气相同,d错误;
答案选d。
(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式 ,
(4)与苯互为同系物,侧链为烷基,一氯代物只有两种,说明该有机物中只有2种H原子,与苯互为同系物且一氯代物有两种物质,必须考虑对称结构,考虑最简单的取代基-CH3情况,符合条件的有机物的结构简式为或等。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为:2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性;而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________。
(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号:C1________,C2________,C3________。
(3)E2-的结构示意图为________。
(4)A与B形成的化合物的化学式是_______,最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。
(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。
(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸气重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列问题:
①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。
③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。
④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________。
(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________。
②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方式为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 , 经过一段时间后,试管里剩余的气体有( )
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置E中的现象是______。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如图所示:
①步骤I中通入Cl2的作用是________。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。
A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放电过程中,Li+向负极移动
C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是( )
A.纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气
C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com