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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。

    A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    B. 放电过程中,Li+向负极移动

    C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

    D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

    【答案】D

    【解析】

    正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pb电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m与溶液中通过电子的物质的量n关系如图，则离子的氧化性能力由大到小排列正确的是（ ）

    A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

    C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

    B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

    C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

    D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子为_________，其二氯取代产物有_______种。

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：____________。

    a.能使酸性KMnO4溶液褪色

    b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

    d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃（含有苯环的烃）的分子的结构简式：_________________________________________。

    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：_______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是

    A.食盐放在水中片刻后消失了

    B.食醋洒在大理石台面上产生气泡

    C.烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

    D.用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷的一氯代物共有多少种（ ）
    A.3
    B.5
    C.4
    D.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

    A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

    C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）画出⑥的离子结构示意图__________。

    （2）在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

    （3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

    （4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________________________。

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________。

    （6）比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关水的电离的说法正确的是

    A. 将水加热，KW增大，pH不变

    B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

    C. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大

    D. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

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