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    【题目】下列有关水的电离的说法正确的是

    A. 将水加热，KW增大，pH不变

    B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

    C. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大

    D. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

    【答案】C

    【解析】加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；向水中加少量NaOH固体,溶液中 c(OH—)增大，抑制水的电离，C正确；铵根离子能与水反应生成一水合氨，促进水的电离，错D误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。

    A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    B. 放电过程中,Li+向负极移动

    C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

    D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1. 77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为______________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

    A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

    C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

    C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

    D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

    则：

    (1)加水的烧杯为________。

    (2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：

    B．___________________________________________________________________；

    D．__________________________________________________________________。

    (3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）

    A.CO2B.Mn2O7C.SO2D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

    C. 断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

    D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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