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下列各组物质不属于同分异构体的是(  )
A、苯和环己烷
B、邻氯甲苯和对氯甲苯
C、丙醛(CH3CH2CHO)和丙烯醇(CH2=CHCH2OH)
D、苯甲醇和对甲基苯酚
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体
分析:同分异构体的概念为:分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,据此判断即可.
解答: 解:A、苯(C6H6)和环己烷(C6H10),分子式不相同,故不是同分异构体;
B、邻氯甲苯和对氯甲苯分子式均为:C7H7Cl,分子式相同,结构不同,是同分异构体;
C、丙醛(CH3CH2CHO)和丙烯醇(CH2=CHCH2OH)分子式相同,结构不同,是同分异构体;
D、苯甲醇和对甲基苯酚,分子式相同,结构不同,是同分异构体,故选A.
点评:本题考查同分异构体的概念与区别,难度不大,关键是根据名称写出分子式或结构简式进行判断.
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科目:高中化学 来源: 题型:

锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓,以下是ZnSO4溶液的制备与提纯流程.

请回答有关问题:
【资料】已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3(少量FeCO3、Cu2(OH)2CO3及其它杂质);虽都是难溶物质,但Fe(OH)3的溶解度远远小于Fe(OH)2
(1)①反应中生成气体是
 

(2)②中H2O2的作用是
 
; 它在酸性条件下氧化Fe2+的化学方程式为
 

(3)反应④的离子方程式为
 

(4)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤①产生的产物
 
(填化学式)可以用于步骤
 
(其中步骤选填①、②、③、⑤).

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0
现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是
 
(填字母).
A.向水中加入NaHSO4            
B.向水中加入FeCl3
C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]
D.在水中加入CaO固体
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显
 
色,溶液呈
 
(填“酸”、“碱”或“中”)性;若用pH计测定,则溶液呈
 
(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(3)0.1mol?L-1HA酸pH=2,将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体,请写出HA与碳酸氢钠反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

外围电子排布为4d105s1的元素在周期表中应位于(  )
A、第4周期ⅠB族
B、第5周期ⅠB族
C、第5周期ⅡB族
D、第5周期ⅢB族

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中属于天然高分子化合物的是(  )
A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是10mL量筒的一部分,数字XY之间相差2mL若X=6,则量筒所盛液体的体积是(  )
A、4.30mL
B、4.6mL
C、4.3mL
D、4.60mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g,经如下处理:下列说法正确的是(  )
A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、样品中CuO的质量为2.0g
D、样品中Fe元素的质量为1.12 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度.选择
 
仪器(填酸式滴定管或碱式滴定管)将标准液NaOH放在锥形瓶中,用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断为:
 

(2)25℃时,在25mLNaOH溶液中,逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液,溶液pH的变化曲线如图所示.(友情提醒:醋酸钠溶液呈碱性)
①原溶液中:c(NaOH)=
 
mol?L-1
②在B点处:c(CH3COO-
 
c(Na+)(填>、<、=)
③a
 
 12.5 (填>、<、=)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,所得溶液的浓度为1 mol/L
C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH 4 g

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