Question

（1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度．选择

 

仪器（填酸式滴定管或碱式滴定管）将标准液NaOH放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为：

 

．
（2）25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示．（友情提醒：醋酸钠溶液呈碱性）
①原溶液中：c（NaOH）=

 

mol?L^-1
②在B点处：c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）（填＞、＜、=）
③a

 

 12.5 （填＞、＜、=）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据酸碱中和滴定实验基本操作分析回答，滴定的两个关键是准确量取溶液体积，准确判断反应终点，甲基橙变色范围3.1-4.4；
（2）①分析图象可知氢氧化钠溶液PH为=13，则氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L；
②B点溶液呈中性，结合溶液存在的电荷守恒分析判断；
③若醋酸体积为12.5ml，计算可知氢氧化钠和醋酸恰好反应溶液成碱性，a点是反应后溶液呈酸性，醋酸溶液体积大于12.5ml．

解答： 解：（1）滴定的两个关键是准确量取溶液体积，准确判断反应终点，准确量取溶液体积选择较准确的量具滴定管，将标准液NaOH放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
故答案为：碱式滴定管；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
（2）①图象可知氢氧化钠溶液PH为=13，则氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
②在B点处氢氧化钠和醋酸反应后的溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故答案为：=；
③若醋酸体积为12.5ml，计算可知氢氧化钠和醋酸恰好反应溶液成碱性，a点是反应后溶液呈酸性，醋酸溶液体积大于12.5ml，故答案为：＞．

点评：本题考查了酸碱滴定实验的基本操作和实验过程分析判断、计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．