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    硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体．下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是（　　）
    A、NO、NO2是形成酸雨主要原因之一
    B、NO能在空气中稳定存在
    C、NO能跟血红蛋白作用引起中毒
    D、NO也能破坏臭氧层
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：
    分析：A．酸雨的pH小于5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，NO和NO2等氮氧化物，为常见的空气污染物，能形成硝酸型酸雨；
    B．一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；
    C．一氧化氮容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒；
    D．一氧化氮（NO）可破坏臭氧层．
    解答： 解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质，故A正确；
    B．一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故B错误；
    C．NO有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C正确；
    D．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2  O+NO2=NO+O2，一氧化氮（NO）可破坏臭氧层，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了氮的氧化物气体性质分析判断，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
    现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是
     
    （填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4            
    B．向水中加入FeCl3
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．在水中加入CaO固体
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
     
    色，溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体，请写出HA与碳酸氢钠反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、V=224
    C、样品中CuO的质量为2.0g
    D、样品中Fe元素的质量为1.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度．选择
     
    仪器（填酸式滴定管或碱式滴定管）将标准液NaOH放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为：
     
    ．
    （2）25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示．（友情提醒：醋酸钠溶液呈碱性）
    ①原溶液中：c（NaOH）=
     
    mol?L-1
    ②在B点处：c（CH3COO-）
     
    c（Na+）（填＞、＜、=）
    ③a
     
     12.5 （填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：
    （1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．
    若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
    则电源的a电极名称为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），
    装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：
     
    ．
    （2）该消毒液还具有的化学性质是
     
    （填序号）．
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性
    （3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．
    ①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是
     
    ．
    ②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）
    A、X的能量一定高于M
    B、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C、Y的能量一定高于N
    D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换
    B、钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
    C、甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L
    C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    D、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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