Question

【题目】某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

⑴装置A中反应的化学方程式为____________。

⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___。（填字母）。

a．品红溶液 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸

⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是______________。

⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________。

②黑色固体的成分是_______________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂 取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象 CuO、CuS、Cu2S

【解析】

（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在；

（3）二氧化硫易溶于水，要防倒吸；

（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分。

（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，

故答案为：bc；

（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是产生倒吸现象，

故答案为：装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂；

（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．

故答案为：取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象；

根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O；

若B全为Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320 288

2g m1

解得m1=1.8

若B全为CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384 288

2g m2

解得m2=1.5g

而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，

故答案为：CuO、CuS、Cu2S。