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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    B、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
    C、标准状况下，2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA
    D、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
    B、依据n=CV=
    N
    NA
    计算溶质微粒数，1mol铝离子水解生成3mol氢离子分析；
    C、依据n=
    V
    22.4
    计算标准状况气体物质的量
    D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；
    解答： A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
    B、依据n=CV=
    N
    NA
    计算溶质微粒数，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子物质的量为0.1mol，1mol铝离子水解生成3mol氢离子，溶液中阳离子总数大于0.1NA，故B正确；
    C、依据n=
    V
    22.4
    计算标准状况气体物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，标准状况下，2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是小于4NA，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的特征分析，注意二氧化硫氧化为三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HX、HY、HZ
    B、HZ、HY、HX
    C、HX、HZ、HY
    D、HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（　　）
    A、分液漏斗B、容量瓶
    C、蒸馏烧瓶D、燃烧匙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
    A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br-
    B、用电石与饱和食盐水制乙炔
    C、用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯
    D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、溶液和胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
    B、实验测得Fe（OH）3胶体能导电，但Fe（OH）3胶体不属于电解质
    C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然光学现象，又和胶体知识有关
    D、向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸
     
     mL
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
     

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）需要使用的实验仪器有烧杯
     
    ．
    （4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是
     
    （填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价．
    Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是
     

    A．锌铜原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连     D．铜作阳极时不一定溶解
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    【设计实验】按如图装置进行试验．

    【实验过程】
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO．
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用
     
    ．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体
     
    （填分子式）生成；实验生成的SO3为
     
     mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3．
    【反思与评价】
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是
     
     
    （任写2点）．

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