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    下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
    A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br-
    B、用电石与饱和食盐水制乙炔
    C、用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯
    D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
    考点：化学实验方案的评价,乙炔炔烃,苯的性质,溴乙烷的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．水解后显碱性，应在酸性条件显检验溴离子；
    B．饱和食盐水与碳化钙生成乙炔，反应平稳；
    C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂；
    D．Ag与稀硝酸反应．
    解答： 解：A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，发生水解后显碱性，应加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液检验Br-，故A错误；
    B．饱和食盐水与碳化钙生成乙炔，反应平稳，制备实验合理，故B正确；
    C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，则用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯合理，故C正确；
    D．Ag与稀硝酸反应，银镜反应后试管内壁的Ag可用稀硝酸清洗，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物水解实验及离子检验、有机物制备、仪器的洗涤等，侧重物质性质及实验原理的考查，注意实验方案非评价性、操作性分析，选项A为易错点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
    ⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
    据此，判断五种金属的活动性顺序是（　　）
    A、A＞B＞C＞D＞E
    B、A＞C＞D＞B＞E
    C、C＞A＞B＞D＞E
    D、B＞D＞C＞A＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（　　）
    A、苯 （苯酚）--加入适量浓溴水，过滤
    B、NO  （NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
    C、乙烷 （乙烯）--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固体，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑
    B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    B、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
    C、标准状况下，2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA
    D、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
    C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁恰好将Fe3+全部还原
    B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
    C、溶液变为浅绿色
    D、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
    n/mol
    t/min    		 NO N2 CO2
    0 2.00 0 0
    10 1.16 0.42 0.42
    20 0.80 0.60 0.60
    30 0.80 0.60 0.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    ①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；
    ②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含
    SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是
     
    （选填序号）
    ①升高温度                             ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大      ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
     
    （选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
    C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

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