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    将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸
     
     mL
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
     

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）需要使用的实验仪器有烧杯
     
    ．
    （4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是
     
    （填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器
    （4）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：
    0.9mol/L×0.1L
    9mol/L
    =0.01L=10mL，
    故答案为：10；    
    （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：ADECBHGF，
    故答案为：ADECBHGF；
    （3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
    故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；        
    （4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（　　）
    A、x+y＞z
    B、化学反应速率将比原来的更快
    C、A、B的转化率减小
    D、混合气体的平均摩尔质量变小

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    B、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
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    B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
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    与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类 （不考虑立体异构）（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
    n/mol
    t/min    		 NO N2 CO2
    0 2.00 0 0
    10 1.16 0.42 0.42
    20 0.80 0.60 0.60
    30 0.80 0.60 0.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    ①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；
    ②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是
     
    ．

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    恒温下，2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达平衡，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）x=
     
    ，此温度下该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．
    （3）下列各项可作为该反应达平衡的标志的是
     
    ．
    A．压强不再变化                    B．气体密度不再变化
    C．气体的平均分子量不再变化        D．A和B的消耗速率之比为1：1
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，此时B的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题（要求在答题纸上写出计算过程）
    （1）2.8g铁放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，计算：充分反应后生成H2的体积
     
    （标准状况）．
    （2）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1（忽略溶液中溶解的氢气的量）．
    ①已知钠的氧化膜可以与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，写出该实验中发生的另外2个反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    ②试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数
     
    ．

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