Question

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）上述正向反应是：

 

反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

 

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

 

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写得到表达式；
（2）依据平衡常数随温度的变化结合平衡移动原理分析判断反应的热量变化，根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；
（3）温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，压强增大；
（4）根据830℃时，平衡常数k=1，依据浓度计算和平衡常数比较判断．

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反应的平衡常数K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，故答案为：

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

；
（2）根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：放热；
（3）反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体体积不变，等容容器中压强之比等于温度之比，所以压强增大，
故答案为：逆；增大；增大；
（4）根据830℃时，平衡常数k=1计算；
A、Q=

2×3

1×5

＞1，反应向逆反应方向移动，故A错误；
B、Q=

1×1

0.5×2

＜1，反应向正反应方向移动，故B正确；
C、只有反应物，反应向正反应方向移动，故C正确；
D、Q=

1×1

0.5×2

=1．达到平衡状态，平衡不移动，故D错误．
故答案为：BC．

点评：本题考查化学平衡常数的分析判断，影响因素分析，平衡计算应用，题目难度中等．