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    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（　　）
    A、分液漏斗B、容量瓶
    C、蒸馏烧瓶D、燃烧匙
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．
    解答： 解：A．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A不选；
    B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故B选；
    C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C不选；
    D．燃烧匙用于固体的燃烧，不能用于分离，故D选．
    故选BD．
    点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C、向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3_

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（　　）
    A、x+y＞z
    B、化学反应速率将比原来的更快
    C、A、B的转化率减小
    D、混合气体的平均摩尔质量变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（　　）
    A、苯 （苯酚）--加入适量浓溴水，过滤
    B、NO  （NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
    C、乙烷 （乙烯）--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固体，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝原子最外层有3个电子
    B、铝是地壳中含量最多的金属元素
    C、在常温下，铝不能与氧气反应
    D、铝易被氧化，而Al3+则很难被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑
    B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    B、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
    C、标准状况下，2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA
    D、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁恰好将Fe3+全部还原
    B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
    C、溶液变为浅绿色
    D、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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