练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D. 该反应平衡常数：K＝

    【答案】B

    【解析】

    A项，工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，故A项正确；

    B项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，故B项错误；

    C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，故C项正确；

    D项，该反应平衡常数表达式：K==，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

    用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

    A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是

    A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

    B. 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等

    D. Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

    A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

    C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，下列说法错误的是

    A. 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂

    B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀

    C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小

    D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

    25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

    Fe(OH)3

    Zr(OH)4

    Al(OH)3

    开始沉淀时pH

    1.9

    2.2

    3.4

    沉淀完全时pH

    3.2

    3.2

    4.7

    请回答下列问题：

    (1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。

    (2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。

    (3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。

    (4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。

    (5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中共有7个周期和18个族。（______）

    A.正确 B.错误

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案